鹽的水解名詞解釋

在溶液中，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程叫做鹽類水解。

1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程叫做鹽類的水解。

2.條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子。

3.實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進(jìn)水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。

4.規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性（適用于正鹽），同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。