碘量法的基本原理是什么

原理：直接碘量法

直接碘量法是用碘滴定液直接滴定還原性物質(zhì)的方法。

滴定條件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱堿（Na2CO3，pH =8）溶液中進(jìn)行；如果溶液pH>9，可發(fā)生副反應(yīng)使測定結(jié)果不準(zhǔn)確。

強(qiáng)酸中： 4I-+ O2(空氣中) + 4H+= 2I2+ H2O

強(qiáng)堿中： 3I2+ 6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O

指示劑：1）淀粉，淀粉遇碘顯藍(lán)色，反應(yīng)極為靈敏?；瘜W(xué)計量點稍后，溶液中有過量的碘，碘與淀粉結(jié)合顯藍(lán)色而指示終點到達(dá)。2）碘自身的顏色指示終點，化學(xué)計量點后，溶液中稍過量的碘顯黃色而指示終點。

可滴定物：I2 是較弱的氧化劑，凡是E0’( E0 ) < 的物質(zhì)都可用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定：

S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等。

間接碘量法

1)剩余碘量法

剩余碘量法是在供試品（還原性物質(zhì)）溶液中先加入定量、過量的碘滴定液，待I2與測定組分反應(yīng)完全后，然后用硫代硫酸鈉滴定液滴定剩余的碘，以求出待測組分含量的方法。滴定反應(yīng)為：

I2（定量過量）+ 還原性物質(zhì)→2I + I2（剩余）

I2（剩余）+ 2S2O32-→S4O62-+2I-

2）置換碘量法

置換碘量法是先在供試品（氧化性物質(zhì)）溶液中加入碘化鉀，供試品將碘化鉀氧化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸鈉滴定液滴定，從而可求出待測組分含量。滴定反應(yīng)為：

氧化性物質(zhì) + 2I-→I2

I2+ 2S2O32-→S4O62-+ 2I-

間接碘量法：

指示劑：淀粉，淀粉指示劑應(yīng)在近終點時加入，因為當(dāng)溶液中有大量碘存在時，碘易吸附在淀粉表面，影響終點的正確判斷。

滴定條件：在一定條件下，用I-還原氧化性物質(zhì)，然后用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘。

碘量法是一種氧化還原滴定法，以碘作為氧化劑，或以碘化物（如碘化鉀）作為還原劑進(jìn)行滴定的方法，用于測定物質(zhì)含量。極微量的碘與多羥基化合物淀粉相遇，也能立即形成深藍(lán)色的配合物，這一性質(zhì)在碘量法中得到應(yīng)用。

碘量法分為直接碘量法和間接碘量法，其中間接碘量法有分為剩余碘量法和置換碘量法。

碘量法可用于測定水中游離氯、總氯、溶解氧，氣體中硫化氫，食品中維C、葡萄糖等物質(zhì)的含量。因此碘量法是環(huán)境、食品、醫(yī)藥、冶金、化工等領(lǐng)域最為常用的監(jiān)測方法之一。