判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的公式

自發(fā)化學(xué)反應(yīng)的能否發(fā)生取決于反應(yīng)的熱力學(xué)自由能ΔG，當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)會(huì)自發(fā)發(fā)生，當(dāng)ΔG>0時(shí)，反應(yīng)不會(huì)自發(fā)發(fā)生。反應(yīng)的熱力學(xué)自由能ΔG＝ΔH－TΔS，其中ΔH為反應(yīng)的熱化學(xué)變化，T為系統(tǒng)的溫度，ΔS為反應(yīng)的熵變化。

化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性判斷：

考慮ΔH和ΔS兩個(gè)因素的影響，可分為以下四種情況

1)ΔH<0,ΔS>0;ΔG<0正向自發(fā)

2)ΔH>0,ΔS<0;ΔG>0正向非自發(fā)

3)ΔH>0,ΔS>0;升溫至某溫度時(shí)，ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，高溫有利于正向自發(fā)

4)ΔH<0,ΔS<0;降溫至某溫度時(shí)，ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，低溫有利于正向自發(fā)。