中和熱的計(jì)算公式推導(dǎo)

中和熱的計(jì)算公式：ΔH= kJ/mol。

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度是確保HCl反應(yīng)完全。

若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過(guò)量的方法達(dá)到這個(gè)目的。中和熱的計(jì)算公式：ΔH= kJ/mol。實(shí)驗(yàn)中若用弱酸（或弱堿）代替強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿），因弱酸（或弱堿）電離出H +（或OH ?）需要吸收熱量，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏小；若用濃硫酸與強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱，因濃硫酸稀釋要放熱，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏大。

實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（50 mL)兩個(gè)、溫度計(jì)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、鹽酸（0.50 mol·L ?1）、氫氧化鈉溶液（0. 55 mol·L ?1）。