熱力學公式總結(jié)

熱學公式 C水＝4.2×103J/(Kg·℃)

1、吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt

2、放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt

3、熱值：q＝Q/m

4、爐子和熱機的效率： η＝Q有效利用/Q燃料

5、熱平衡方程：Q放＝Q吸

6、熱力學溫度：T＝t＋273K

7.燃料燃燒放熱公式Q吸＝mq 或Q吸＝Vq(適用于天然氣等)

第一定律

熱力學第一定律也就是能量守恒定律。自從焦耳以無以辯駁的精確實驗結(jié)果證明機械能、電能、內(nèi)能之間的轉(zhuǎn)化滿足守恒關(guān)系之后，人們就認為能量守恒定律是自然界的一個普遍的基本規(guī)律。

●內(nèi)容

一個熱力學系統(tǒng)的內(nèi)能U增量等于外界向它傳遞的熱量Q與外界對它做功A的和。（如果一個系統(tǒng)與環(huán)境孤立，那么它的內(nèi)能將不會發(fā)生變化。）

●符號規(guī)律

熱力學第一定律的數(shù)學表達式也適用于物體對外做功，向外界散熱和內(nèi)能減少的情況，因此在使用：△E=-W+Q時，通常有如下規(guī)定：

①外界對系統(tǒng)做功，A>0,即W為正值。

②系統(tǒng)對外界做功，A<0,即W為負值。

③系統(tǒng)從外界吸收熱量，Q>0，即Q為正值

④系統(tǒng)從外界放出熱量，Q<0，即Q為負值

⑤系統(tǒng)內(nèi)能增加，△U>0，即△U為正值

⑥系統(tǒng)內(nèi)能減少，△U<0，即△U為負值

●理解

從三方面理解

1.如果單純通過做功來改變物體的內(nèi)能，內(nèi)能的變化可以用做功的多少來度量，這時系統(tǒng)內(nèi)能的增加（或減少)量△U就等于外界對物體（或物體對外界）所做功的數(shù)值，即△U=A

2.如果單純通過熱傳遞來改變物體的內(nèi)能，內(nèi)能的變化可以用傳遞熱量的多少來度量，這時系統(tǒng)內(nèi)能的增加（或減少)量△U就等于外界吸收（或?qū)ν饨绶懦觯崃縌的數(shù)值，即△U=Q

3.在做功和熱傳遞同時存在的過程中，系統(tǒng)內(nèi)能的變化，則要由做功和所傳遞的熱量共同決定。在這種情況下，系統(tǒng)內(nèi)能的增量△U就等于從外界吸收的熱量Q和外界對系統(tǒng)做功A之和。即△U=A+Q

●能量守恒定律

能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，在轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化的過程中，能量的總量不變。

●能量的多樣性

物體運動具有機械能、分子運動具有內(nèi)能、電荷具有電能、原子核內(nèi)部的運動具有原子能等等，可見，在自然界中不同的能量形式與不同的運動形式相對應(yīng)。

●不同形式的能量轉(zhuǎn)化

"摩擦生熱"是通過克服摩擦力做功將機械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；水壺中的水沸騰時水蒸氣對壺蓋做功將壺蓋頂起，表明內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能；電流通過電熱絲做功可將電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。這些實例說明了不同形式的能量之間可以相互轉(zhuǎn)化，且這一轉(zhuǎn)化過程是通過做功來完成的。

●能量守恒的意義

1.能的轉(zhuǎn)化與守恒是分析解決問題的一個極為重要的方法，它比機械能守恒定律更普遍。例如物體在空中下落受到阻力時，物體的機械能不守恒，但包括內(nèi)能在內(nèi)的總能量守恒。

2.能量守恒定律是19世紀自然科學中三大發(fā)現(xiàn)之一，也莊重宣告了第一類永動機幻想的徹底破滅。

3.能量守恒定律是認識自然、改造自然的有力武器，這個定律將廣泛的自然科學技術(shù)領(lǐng)域聯(lián)系起來。

第一類永動機

第一類永動機是不消耗任何能量卻能源源不斷地對外做功的機器。其不可能存在，因為違背的能量守恒定律

第二定律

有幾種表述方式：

克勞修斯表述 → 熱量可以自發(fā)地從溫度高的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；

開爾文-普朗克表述 → 不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變?yōu)楣?，而不產(chǎn)生其他影響。

●關(guān)系

熱力學第二定律的兩種表述（前2種）看上去似乎沒什么關(guān)系，然而實際上他們是等效的，即由其中一個，可以推導出另一個。

●意義

熱力學第二定律的每一種表述，揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性，使人們認識到自然界中進行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程都具有方向性。

●微觀意義

一切自然過程總是沿著分子熱運動的無序性增大的方向進行。

第二類永動機（不可能制成）

只從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ灰鹌渌兓臒釞C。

△第二類永動機效率為100%，雖然它不違反能量守恒定律，但大量事實證明，在任何情況下，熱機都不可能只有一個熱源，熱機要不斷地把吸取的熱量變成有用的功，就不可避免地將一部分熱量傳給低溫物體，因此效率不會達到100%。第二類永動機違反了熱力學第二定律。

第三定律

熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零?；蛘呓^對零度（T=0K即-273.15℃）不可達到。

R.H.否勒和E.A.古根海姆還提出熱力學第三定律的另一種表述形式：任何系統(tǒng)都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0K，稱為0K不能達到原理。

第零定律

熱力學第零定律：如果兩個熱力學系統(tǒng)均與第三個熱力學系統(tǒng)處于熱平衡，那么它們也必定處于熱平衡 。也就是說熱平衡是遞傳的。

熱力學第零定律是熱力學三大定律的基礎(chǔ)，它定義了溫度。

(因為在三大定律之后，人類才發(fā)現(xiàn)其重要性，故稱為"第零定律")。