稀硫酸與鐵的反應(yīng)方程式

稀硫酸和鐵反應(yīng)方程式是：2Fe + 6H2SO4 = Fez(SO4)3 + 3SO2↑+6H2OFe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑。

稀硫酸和鐵反應(yīng)的反應(yīng)條件是稀硫酸， 反應(yīng)現(xiàn)象是反應(yīng)緩慢,其中有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色漸變?yōu)闇\綠色,生成氣體且能夠燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。稀硫酸指的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，因為稀硫酸中的硫酸分子被完全電離，所以稀硫酸不具備濃硫酸的強氧化性，脫水性等特殊化學(xué)性質(zhì)。

稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

反應(yīng)現(xiàn)象:固體逐漸溶解，固體表面產(chǎn)生大量氣泡。

反應(yīng)類型:①置換反應(yīng)②氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)原理:鐵的金屬活動性比氫強，鐵能將氫從硫酸中置換出來生成氫氣。

金屬活動性順序表(由強到弱):

K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

1、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)。

2、鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強酸和中強酸，不溶于水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。

3、鐵易溶于稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。

稀硫酸是硫酸（H2SO4）的水溶液，是化合物。鐵（Fe）為活潑的金屬單質(zhì)。在化合物與單質(zhì)之間發(fā)生的是置換反應(yīng)。這類反應(yīng)要求參加反應(yīng)的單質(zhì)活動性比化合物中所置換的元素強。而在金屬活動性順序表中，鐵元素位于氫之前，活動性比氫強，方程式Fe十H2SO4＝FeSO4十H2↑。